Соединение химических элементов / Наука (химия элементов и их соединений с атомами кислорода)

Категория: Наука, Автор: VseZnamus

Некоторые из 92 естественных элементов встречаются в природе чаще, чем другие. Так, кора Земли примерно на 46,6% состоит из кислорода, 27,72% — кремния, 8,13% — алюминия, 5% — железа, 3,63% -кальция, 2,83% — натрия, 2,59% — калия, 2,09% — магния и 1% — прочих элементов.
Большинство естественных веществ являются соединениями — химическими комбинациями двух или более элементов. Крайне мало элементов встречается в свободном, или несвязанном, виде. Железо, например, распространено в виде различных окислов — соединений с кислородом.

Метки: Химия, Атом, Химические реакции

Каждое из этих химических соединений состоит из двух или более элементов, показанных в правой стороне рисунка. Вещества состоят из молекул, а молекулы — из атомов.

По своим свойствам соединения могут резко отличаться от образовавших их элементов. Соединение хлорид натрия, хорошо известное нам в повседневной жизни как относительно безвредная поваренная соль, состоит из удушливо-ядовитого газа хлора и натрия — высокоактивного металла, который при взаимодействии с водой горит и плавится!

Свойства элементов, включая способы, которыми они образуют соединения, определяются структурой их атомов. В центре атома находится ядро из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. По орбитам вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Число электронов обычно равно числу протонов, так что их равные, но противоположные по знаку заряды уравновешивают друг друга, и атом считается электрически нейтральным.

Электроны в атоме обращаются вокруг ядра группами и на определённом удалении от него. Области, в которых движутся электроны, называются электронными оболочками. Упрощённо их можно представить как поверхности видимых сфер, центром которых является ядро. В зависимости от количества электронов атомы имеют от одной до семи оболочек. Оболочки обычно обозначаются латинскими буквами — от К (ближайшая к ядру) до Q.

Для каждой оболочки существует максимальное число электронов, которые могут её заполнить (ёмкость электронной оболочки). При нумерации оболочек от ядра ёмкость каждой из них равна 2n2 где n — порядковый номер оболочки. Поэтому первые четыре оболочки могут содержать до 2, 8, 18 и 32 электронов. В образовании химических связей участвуют только электроны внешней оболочки, называемые валентными (их количество не превышает восьми).